一般價電子數(shù)量越多的發展需要，金屬鍵越強攻堅克難，熔沸點越高。話雖如此顯示，在實際中往往不好用雙向互動。可以記住一些規(guī)律：縱向來看主族金屬從上到下熔點降低勃勃生機，副族金屬從上到下熔點升高助力各業；橫向來看從左到右熔點先升后降。
共價化合物的沸點看分子間作用力提供有力支撐，分子塊頭越大的沸點越高應用，塊頭差不多的極性越強沸點越高。
然后必須注意是否有氫鍵的存在品率。氫鍵會極大加強分子間相互作用相貫通，存在氫鍵的分子沸點會反常的高。不過好在有氫鍵的分子不多技術發展，中學(xué)階段只有HF集聚效應、H2O集成、NH3重要手段、H2O2、含氧酸穩定性、醇像一棵樹、醛等幾種。
一般判斷化合物的熔點高低是根據(jù)其化學(xué)鍵的性質(zhì)來判斷的去突破。
1.比如說金屬鍵能運用，離子鍵和共價鍵能量差異，金屬的熔點一般比共價鍵的高智能設備，離子鍵的強度也很大不可缺少，熔沸點也比較高一點。但是這些的判斷只能是定性的一說特點，或者是在有明顯鍵合差異的化合物之間定性估計積極回應。定量是沒辦法估計的
2.化合物的熔沸點還和他的實際聚集狀態(tài)有關(guān)系。比如說足夠細的金屬粉末又進了一步，測定的熔點會下降的多種場景，表示其活性加大了。
3.單純從鍵能的值上面判斷物質(zhì)的熔沸點也是不靠譜的規劃，比如說Si-O和C=O擴大公共數據，后者鍵能大，但是后者出現(xiàn)的化合物似乎沒有非常耐熱的物質(zhì)
4.除了這三種鍵合帶動擴大，還有氫鍵等其他的作用方式核心技術體系，這個的能量也需要估算才能確定終的鍵合強度
后說，熔沸點的高低，好還是物質(zhì)之間的比較才好解釋清楚應用提升，一些定性的只是大概高效，很多時候不靠譜的
